Решение Задач По Фармацевтической Химии

На практике мы иногда сталкиваемся с задачами, связанными с определением количественной оценкой веществ, вступающих в химические реакции, оценкой количества получаемых в этой реакции продуктов, интересующих нас веществ. Хозяйкам наверняка часто приходится определять процентное содержание того или иного вещества в растворе и сколько того или другого вещества при этом надо взять. Как правильно рассчитать количество вещества, которое бы нейтрализовало или обезвредило другое вещество? Сколько газа выделится, если к раствору лимонной кислоты добавить соду?

Автор выполнил решение задач органическая химия. Задача по фармацевтической химии.

Как приготовить, например, 5%-й раствор марганцовки, а также много других задач, встречаемых в бытовой практике. Цель статьи Решение задач по химии - показать, как можно легко решать подобные задачи, не прибегая к сложным химическим расчётам, а применяя лишь общие знания из курса математики и немного общих знаний из химии. Что нужно знать для решения задач по химии Кстати, что Вам необходимо знать для решения простых задач по химии: M - молярная масса (молекулярная масса вещества) - эту величину для простых веществ берут из таблицы Менделеева (число, записанное в правом нижнем углу каждого элемента, например, у углерода M(C)=12,01115 г/моль, при этом дробную часть обычно отбрасывают). Если это газ (например, водород), то M(H 2) =1 x 2 =2 г/моль), и так для всех элементов - газов.

В основном мы имеем дело со сложными веществами, молярная масса которых равна сумме молярных масс входящих в него простых элементов, например, углекислый газ (CO 2): M(CO 2) = 12+16x2 = 44 г/моль. W - концентрация вещества - это сколько вещества по массе содержится в 100 г раствора, например 5% раствор содержит 5 г сухого вещества и 95 г растворителя. Ну что ж, рассмотрим наиболее широко распространённую задачку о том, как определить процентное содержание вещества в растворе и сколько нужно взять при этом вещества и самого раствора.

Задача по химии 1 Имеется 200 мл 25% раствора уксусной кислоты (CH 3 -COOH). Сколько нужно взять воды, чтобы из этого раствора приготовить раствор 5% уксусной кислоты? Решение: (М раствора) = (М растворенного вещества) + (М растворителя) 1) По формуле W1 = (M вещества) / (М раствора) определим массу растворенного вещества: (M вещества) = W1 x (М раствора), т.е. 0,25 x 200 = 50 г. 2) Чтобы получить раствор меньшей концентрации, нужно его разбавить водой, при этом масса растворенного в нём вещества не изменется.

Поэтому запишем такую же формулу для нового раствора: W2 = (M вещества) / ( М растворенного вещества + М растворителя ). Подставив числа, получим: 0,05 = 50 / (М растворителя + 50), откуда находим, что М растворителя = 950 г.

3) Итак, масса нового раствора будет равна (М растворенного вещества) + (М растворителя) = 50 + 950 = 1000 г (1л). Зная массу имевшегося раствора (200 г) и массу нового раствора (1000 г) определяем, что выду нужно добавить 800 г. Ответ: 800 г. Иногда требуется решить обратную задачу: Имеется рсствор 250 г с концентрацией 5%. Требуется определить, сколько необходимо взять растворимого вещества, чтобы повысить концентрацию раствора до 25%? Решение: 1) Воспользуемся формулой W1 = (M вещества) / (М раствора) и определим массу рстворимого вещества в имеющемся 5% растворе и массу воды в этом растворе: (M вещества) = 0,05 x 250 = 12,5 г., значит масса (М растворителя) = (М раствора) - (M вещества) = 250 - 12,5 = 237,5 г.

2) Запишем формулу для нового раствора: W2 = (M нового вещества) / ( М нового вещества + М растворителя ). Подставив числа, получим: 0,25 = (M нового вещества) / ( М нового вещества + 237,5 ), откуда М нового вещества = 79,16 г. 3) Итак, в ранее имевшемся 5% рстворе содержалось 12,5 г растворенного вещества, а в новом растворе его содержится 79,16 г., значит для получения нового раствора нужно добавить 79,16- 12,5 г = 66,66 г вещества. Ответ: 66,66 г. Задача по химии 2 Задача на определение количества продуктов реакции или реагентов. Допустим такое условие. Нам нужно обезвредить кислую среду.

Вы случайно разлили 200 мл соляной кислоты (HCl), а под руками оказалась стиральная сода (Na 2CO 3) (или второе её название - кальцинированная сода). Так вот: сколько нужно взять стиральной соды, чтобы обезвредить 200 мл соляной кислоты!? Решение: Запишем уравнение химической реакции соляной кислоты со стиральной содой: 2HCl + Na 2CO 3 = 2NaCl + H 2O + CO 2. Из начального курса химии мы знаем, что при реакции кислоты с солью образуется другая кислота (более слабая) и другая соль. В нашем случае образуется угольная кислота, которая сразу же распадается на воду и углекислый газ, и раствор поваренной соли.

Формулы Для Решения Задач По Фармацевтической Химии

Решение Задач По Фарм Химии

Теперь по таблице Менделеева нужно определить молекулярные массы веществ соляной кислоты (2 х HCl) и стиральной соды (Na 2CO 3). Молекулярная масса с ложного вещества считается как сумма масс входящих в него веществ с учётом количества атомов в молекуле и числа молекул! Например молекулярная масса 2-x молекул HCl: Mr (HCl) = 2 x (1+ 35,5)= 73 г/моль; молекулярная масса 1 молекула Na 2CO 3: Mr (Na 2CO 3) = 2 х 23 + 12 + 16 х 3)= 106 г/моль Теперь осталось составить пропорцию: 73 мл (HCl) вступают в реакцию с 106 г Na 2CO 3 200 мл (HCl) вступают в реакцию с X г Na 2CO 3, откуда находим, что X = 200 х 106 / 73 = 290 г. Так вот, чтобы обезвредить 73 мл разлитой кислоты (концентрированной) нужно её смешать с 290 г стиральной соды. Такая химическая задачка может немного усложниться, если учитывать концентрацию кислоты. В этом случае, мы должны посчитать, сколько чистого вещества находится в растворе (как в предыдущей задаче 1), а затем составить пропорцию с найденным количеством соляной кислоты.

Таблица сложение и вычитание числа 2 презентация 1 класс. 1 Таблицы сложения и вычитания +2, класс МБОУ «СОШ 5» Пасюкова Л. Считаем до 10 Тренажёр. Презентация к уроку математики по теме 'Таблица сложения и вычитания числа 2'. Презентация на тему Таблица сложения. Сложения и вычитания. Числа, приемы сложения. В презентации к уроку Таблицы сложения и вычитания числа 2 представлены задания учебника. Таблица сложения нужна. Таблица вычитания (1, 2 класс). Таблица умножения и игра.

Но в любом случае если даже кислота будет иметь меньшую концентрацию, то наше решение с избытком удовлетворит решение, так как, в таком случае сода будет взята в избытке! Задача по химии 3 Нужно рассчитать, сколько% каждого простого вещества находится в сложном веществе - CaSO 4 - гипс.

Решение Задач По Фармацевтической Химии

Решение: Берём таблицу Менделеева и находим общую относительную молекулярную массу CaSO 4: (помним, что общая молекулярная сложного вещества равна сумме молекулярных масс входящих в него простых веществ - выбираем из таблицы) M (CaSO 4) = 40 + 32 +16x4 = 136 г/моль Теперь рассчитываем долю каждого элемента в отдельности: 40:136 =0,29 (29%) 32:136 = 0,24 (24%) Процентное содержание кислорода находим как оставшуюся часть задачи: (100%-29%-24% = 47%). Задача по химии 4 Доводилось ли Вам читать на упаковках продуктов срок годности продуктов! Там стоит дата изготовления и срок хранения при определённой температуре. Но не всегда удаётся хранить продукты при рекомендуемой температуре. Можно определить срок хранения продукта, зная условия его рекомендуемого хранения. Итак, задача по химии: Имеется торт с кремом, срок хранения которого 4 дня при температуре +5 0C.

Вопрос: как долго этот торт можно хранить при температуре +25 0C?